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在2升Fe2(SO4)3和CuSO4組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為

A.0.1摩/升   B.0.01摩/升   C.0.05摩/升    D.0.5摩/升

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在化工分析中常用到滴定度這個概念，所謂滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量，其單位為g×mL-1，現有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用H2SO4酸化了的Fe2(SO4)3溶液中，所發(fā)生的反應可用化學方程式表示為2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。若每升滴定劑溶液中含0.400mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O滴定度。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮氣和水，寫出其化學方程式。

（4）根據國家環(huán)保局的統一規(guī)定，目前許多大城市進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡述城市空氣質量預報對有關部門和普通市民有什么指導意義。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在化工分析中常用到滴定度這個概念，所謂滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量，其單位為g×mL-1，現有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用H2SO4酸化了的Fe2(SO4)3溶液中，所發(fā)生的反應可用化學方程式表示為2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。若每升滴定劑溶液中含0.400mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O滴定度。

NO是常見的大氣污染物，它可以和血液中的血紅蛋白結合，其親和力比CO與血紅蛋白的親和力要大數百倍。

（1）汽車尾氣中NO氣體的來源是什么?

（2）NO使人中毒的根本原因是什么?

（3）目前治理NO污染的方法之一是：在400℃左右和有催化劑的情況下，用氨把NO還原為氮氣和水，寫出其化學方程式。

（4）根據國家環(huán)保局的統一規(guī)定，目前許多大城市進行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。簡述城市空氣質量預報對有關部門和普通市民有什么指導意義。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)求樣品中FeS2的質量分數(假設雜質不參加反應)。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產生標準狀況下的SO2的體積為多少升?可制得98％的硫酸質量多少噸?

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好與生成的Fe2+完全反應。

已知：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黃鐵礦在空氣中充分灼燒的反應方程式              ▲               。

(2) 求樣品中FeS2的質量分數(假設雜質不參加反應)。

(3) 煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產生標準狀況下的S02的體積為多少升?若生產中S元素損失10%，則可制得98％的硫酸多少噸?

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