19．對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．
反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
C．△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　　）
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2
C．乙醇能與水以任意比互溶
D．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KCl→AgClB．Cl2→NaClOC．SiO2→SiD．Cu→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH+OH-
向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH-的濃度減小
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體產(chǎn)生．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀
（3）向Mg（OH）2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會(huì)發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動(dòng)，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+（用離子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若預(yù)先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時(shí)間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會(huì)變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO42-+H3O+
D．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液，NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．鉀的原子質(zhì)量就是鉀的相對(duì)原子質(zhì)量
B．一個(gè)硫原子的實(shí)際質(zhì)量約等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
C．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18g
D．17g OH-中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是有機(jī)物．

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)過程中，濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑．
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，在反應(yīng)過程中，銅絲質(zhì)量不變（變大、變小、不變）．
（3）等物質(zhì)的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三種物質(zhì)，在相同狀況下完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C6H6，等質(zhì)量的上述4種物質(zhì)，在相同狀況下完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上制乙醇的方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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