Question

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見的物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物是廚房中常見的物質(zhì)，該物質(zhì)為NaCl，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為：H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（5）單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系，題目難度中等，涉及常用化學用語、元素周期律、化學鍵等知識，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系．