下列試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、氨水
C、碳酸鈉溶液D、氫氧化鋇
考點：有機物的鑒別
專題：有機反應
分析：乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，以此來解答．
解答： 解：A、B、D均含為堿，與乙酸發(fā)生中和反應生成水，現(xiàn)象不明顯，乙醇與水混溶；
只有C中乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，現(xiàn)象明顯，可鑒別，
故選C．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握乙酸的性質及中和反應的現(xiàn)象為解答的關鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．NO2和CO反應生成CO2和NO反應是放熱反應，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
 
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為
 
．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內氣體的質量保持變
B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應
 

（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應
 

（3）用小蘇打可以治療胃酸過多的原理
 

（4）明礬可作家用凈水劑的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知釷
 
232
90
Th的原子可發(fā)生下列放射性變化
 
232
90
Th→
 
228
88
X+
 
4
2
He對元素X的推測錯誤的是（　�。�
A、X元素在第七周期
B、X為非金屬元素
C、X的最高正價為+2價
D、X的碳酸正鹽不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式中，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、：N：：：N：

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素最高價氧化物為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫占為25%，此元素是（　　）
A、CB、NC、SiD、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（　　）
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HF、SO2
C、HBr、CO2、NH3、H2O
D、Na2O2、H2O2、O3、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
下列表述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A、1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol-1
B、Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ?mol-1
C、Na2O2（s）與CO2（g）反應放出226 kJ熱量時電子轉移數(shù)為2NA
D、Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在3L密閉容器中反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），10s后，氨氣的物質的量增加了0.12mol，則前10s的平均反應速率為（　�。�
A、v（NH3）=0.003mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.045mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.006mol?L-1?s-1
D、v（H2）=0.004mol?L-1?s-1

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