Question

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0--b ：3HSO₃^－ + IO₃^－ ＝ 3SO₄^２－ + I^－ + 3H^＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1．2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I₂

D．當(dāng)溶液中I¯與I₂的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO₃為1．8mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，o－b階段沒有單質(zhì)碘生成，因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO₃^－ + IO₃^－ ＝ 3SO₄^２－ + I^－ + 3H^＋，A正確；亞硫酸氫鈉總計是3mol，所以d點對應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2＝1.2mol，B正確；根據(jù)氧化性可知，IO₃^－能氧化I^－ 生成單質(zhì)碘，所以選項C正確；b點碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸鉀是1＋x/5＝1.08mol，選項D不正確，答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。