Question

已知：在25°C  101KPa時
①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）CO的燃燒熱為△H=

 

．
（3）請寫出Na₂O₂（s）與CO（g）反應(yīng)生成Na₂CO₃（s）的熱化學(xué)方程式

 

．
（4）請計算CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出1018kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)“1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量”計算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（2）燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，據(jù)此計算出一氧化碳的燃燒熱；
（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式寫出Na₂O₂（s）與CO（g）反應(yīng)生成Na₂CO₃（s）的熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)放出的熱量計算出消耗一氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：（1）1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為：483.6kJ，氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
（2）1 molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時所放出的熱量為：

1

2

×566kJ=283kJ，△H=-283 kJ/mol，
故答案為：-283 kJ/mol；
（3）②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，③+②÷2可得：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，
故答案為：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol；
（4）CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出1018kJ熱量，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為：

1018kJ

509kJ/mol

=2mol，CO轉(zhuǎn)化成二氧化碳，化合價升高2價，所以反應(yīng)消耗
2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol電子，
故答案為：4 mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，能夠利用蓋斯定律求算熱化學(xué)方程式．