Question

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中電離的方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
（2）NaHSO₄屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）

鹽

．
（3）若將NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

．
（4）若將NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是

先沉淀后溶解

．

Answer 1

分析：（1）硫酸氫鈉是一種強(qiáng)酸性的鹽，在水溶液中完全電離出三種離子；
（2）電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；
（3）根據(jù)NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中離子之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（4）膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，氫氧化鐵沉淀和酸反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₄電離生成了金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽類，故答案為：鹽；
（3）NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合時(shí)，酸堿恰好中和，實(shí)質(zhì)是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)NaHSO₄溶液會(huì)聚沉，并且氫氧化鐵沉淀和顯強(qiáng)酸性的NaHSO₄溶液反應(yīng)，所以觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，故答案為：先沉淀后溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．