18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2-甲基丙烷  正丁烷B．氧氣  臭氧
C．D．金剛石 石墨

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．

解答 解：A、2-甲基丙烷和正丁烷分子式都為C4H10，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B、氧氣和臭氧屬于O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C、苯酚與苯甲醇，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、金剛石和石墨均是由C原子形成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.5molNa2SO4（　　）
A．含3.01×1023個SO42-B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平該反應(yīng)方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中應(yīng)嚴(yán)格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量泥沙、Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）在步驟Ⅰ、Ⅱ步驟中的過濾操作中，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒．
（2）濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常往AICl3溶液中加人氨水來制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用離子方程式表達(dá)）．
（4）由A1（OH）3加熱得到固體N的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）將5.4g鋁粉與24.0gFe2O3在高溫下隔絕空氣充分反應(yīng)后，生成Fe11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2和0.5 molCO2
B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
C．1 molCO和88gCO2
D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp1雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr2）=3mol
②a值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D．用托盤天平可以稱量至0.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

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