Question

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是

 

（填寫序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）四次消耗的NaOH溶液的體積為18.30mL，18.10mL，20.20mL，18.20mL，第三組數(shù)據(jù)舍去，三次滴定鹽酸溶液的平均體積為18.20mL
          HCl～NaOH
          1          1
C（HCl）×25.00mL 0.20mol?L^-1×18.20mL
解得：C（HCl）=0.1456mol?L^-1=0.15mol?L^-1；
故答案為：0.15；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3）A．等質(zhì)量的氫氧化鈉與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多，所以配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A正確；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故B錯(cuò)誤；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故C正確；
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗，對(duì)V（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）不變，故D錯(cuò)誤；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故E正確；
故選ACE．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定計(jì)算及基本操作，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度不大．