【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

【答案】C

【解析】

A、裝置①屬于電解池，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物質(zhì)的量為200×10－3×0.1mol·L－1=0.02mol，當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子，消耗Cu2＋物質(zhì)的量為0.01mol，只有陽(yáng)極產(chǎn)生氣體，即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.02/4mol=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的體積為0.02×22.4/2L=0.224L，①和②產(chǎn)生氣體體積不相等，故A錯(cuò)誤；B、裝置②中沒(méi)有固體析出，裝置①有固體析出，因此電極上析出固體質(zhì)量①>②，故B錯(cuò)誤；C、裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液pH降低，裝置②發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，c(H＋)降低，pH增大，故C正確；D、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極上為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中負(fù)極反應(yīng)式Zn－2e－=Zn2＋，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4

C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為使橋體更牢固，港珠澳大橋采用高性能繩索吊起，該繩索是超高分子量的聚乙烯材料，同時(shí)也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料，以下對(duì)這兩種材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢，會(huì)造成環(huán)境壓力

D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問(wèn)：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃燒時(shí)，生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，v(CO2)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)是___________。

(3)在加熱條件下用甲醇?xì)庀喾ㄖ苽銫O和H2時(shí)，常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日產(chǎn)量與溫度的關(guān)系如圖所示。

①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________；

②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________。

(4)21世紀(jì)甲醇燃料電池是最佳動(dòng)力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池，該燃料電池工作時(shí)的電池反應(yīng)：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應(yīng)通入_________________________________；

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學(xué)式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式________；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是( )

A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

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