【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應(yīng)式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負(fù)極Zn-2e=Zn2+

【答案】C

【解析】

A、裝置①屬于電解池,陽極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2↑,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,CuSO4的物質(zhì)的量為200×10-3×0.1mol·L-1=0.02mol,當(dāng)電路中通過0.02mol電子,消耗Cu2+物質(zhì)的量為0.01mol,只有陽極產(chǎn)生氣體,即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.02/4mol=0.005mol,體積為0.112L,裝置②為原電池,正極上的反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,產(chǎn)生氫氣的體積為0.02×22.4/2L=0.224L,①和②產(chǎn)生氣體體積不相等,故A錯誤;B、裝置②中沒有固體析出,裝置①有固體析出,因此電極上析出固體質(zhì)量①>②,故B錯誤;C、裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H,溶液pH降低,裝置②發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,c(H)降低,pH增大,故C正確;D、電極反應(yīng)式:①中陽極上為4OH-4e=2H2O+O2↑,②中負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e=Zn2+,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物64g在氧氣中完全燃燒,只生成88g CO272 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算。

1)含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42的物質(zhì)的量是___________。

2___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022Na+,則溶液中SO42的物質(zhì)的量是___________

4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。

5)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

該氣體的物質(zhì)的量為___________mol

該氣體所含原子總數(shù)為___________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為使橋體更牢固,港珠澳大橋采用高性能繩索吊起,該繩索是超高分子量的聚乙烯材料,同時也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料,以下對這兩種材料的說法錯誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢,會造成環(huán)境壓力

D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有35.8g Na2CO3NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3,__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途

已知:①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1

(1)反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________

(2)CH3OH不充分燃燒時,生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標(biāo)號)

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(填正確答案標(biāo)號)

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v(CO)/v(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO,4.8molH2O。在200℃下,20分鐘后達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,v(CO2)=___________;該溫度下的平衡常數(shù)是___________

(3)在加熱條件下用甲醇?xì)庀喾ㄖ苽銫O和H2時,常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0,日產(chǎn)量與溫度的關(guān)系如圖所示。

①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________;

②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________

(4)21世紀(jì)甲醇燃料電池是最佳動力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池,該燃料電池工作時的電池反應(yīng):2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應(yīng)通入_________________________________;

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2)物質(zhì)A________(填化學(xué)式),“一系列操作”為________。

3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________、________。(寫出兩條)。

4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式________;若反應(yīng)后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,則溶液中cCO32-=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的化合物是( )

A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2

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