Question

【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. pH = 0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

C. pH > 0.68時,負極電極反應(yīng)式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時,氧化性I2 > AsO43-

Answer 1

【答案】C

【解析】AsO43-中As的化合價為+5價，I-中I的化合價為-1價，AsO33-中As的化合價為+3價，I2中I的化合價為0價。A項，由圖2可知，pH=0.68時，電壓為零，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；B項， pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故B正確；C項，pH>0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，As的化合價升高，AsO33-在負極失電子，則負極電極反應(yīng)式為：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯誤；D項，pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，I元素化合價降低，As的化合價升高，I2作氧化劑，AsO43-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確。