下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（   ）

A．  少量金屬鈉保存在四氯化碳中

B．存放濃硝酸時(shí)，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶

C．將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質(zhì)量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有 15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150ml稀硫酸，放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。向溶液中加入3mol.L-1的NaOH溶液200ml，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（     ）

A .3mol.L-1       B .2.5mol.L-1         C.2mol.L-1       D1.5mol.L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（    ）

A．由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的

B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

C．由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書正確的是

A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

⑴ 該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 ▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因： ▲ 。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式： ▲ 。

⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置，

寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。目前應(yīng)用最

多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是 ▲ 。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅

b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”

c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多

d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全運(yùn)輸、貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（   ）

A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

C．酸性氧化物一定不能與酸起反應(yīng)

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（   ）

A．品紅溶液通入SO2后，紅色消失

B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色褪去

C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先變紅，后褪色

D．將新制氯水滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

1

130℃

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為            。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng)     （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是                      。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是                       。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是                         

   A．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)

   C．0.1 mol·L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NA

   D．NA個(gè)He分子所具有的體積為22.4L

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