下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

 

（1）若甲、乙兩燒杯均盛放CuSO4溶液，

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，能使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，請(qǐng)寫出這段時(shí)間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和NaCl溶液，

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為___________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯______（填“Fe”或“C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)物Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混合均勻后的pH = ____________。

④當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置，其中離子交換膜只允許Na＋通過，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填代號(hào))。

（1）①Fe – 2e－= Fe2＋（2分）

②2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4，2H2O2H2↑+ O2↑（2分）

（2）① O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－（2分）

② C（1分），5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（3分）

③ 13（3分）

④ F（1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?內(nèi)江三模）四川省盛產(chǎn)天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規(guī)律．以下是研究報(bào)告的部份內(nèi)容，請(qǐng)你完成相關(guān)的內(nèi)容：
A、提出假設(shè)．反應(yīng)產(chǎn)物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查閱資料．①RCHO遇強(qiáng)堿生成RCH2OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、實(shí)驗(yàn)探究．
（一）主要藥品：略
（二）實(shí)驗(yàn)裝置：見下圖（鐵架臺(tái)、酒精燈未畫出），請(qǐng)?jiān)贒方框內(nèi)畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

實(shí)驗(yàn)操作：
序號(hào)  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，  結(jié)論及解釋
（1） 加熱后，緩慢通氣體 E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁 猜想
①
①
成立
（2） 將D裝置取走，連接好其余裝置，
繼續(xù)反應(yīng)		 觀察到E中澄清石灰水始終不
變渾濁		 猜想
⑦
⑦
不成立
（3） 用pH試紙測(cè)C中混和物pH pH試紙變?yōu)?!--BA-->
淺紅或是紅
淺紅或是紅
色，pH=3		 猜想④成立．
（4） 取C中適量混和液，滴加稍過量
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物
，再與銀氨溶液反應(yīng)		 出現(xiàn)銀鏡 猜想③成立，銀鏡反應(yīng)離子方程式為
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
… … …
交流與評(píng)價(jià)
I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是
乙、丙、戊
乙、丙、戊
．
甲、A裝置太復(fù)雜，用H裝置代替  
乙、A裝置雖復(fù)雜，但也不能用H裝置代替
丙、B裝置中的細(xì)長(zhǎng)鐵管內(nèi)，將催化劑分散在SiO2中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應(yīng)速度
丁、猜想⑤是不需要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證明就成立的．
戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
II、B中自動(dòng)恒溫電加熱器可任設(shè)某一溫度，若再補(bǔ)充部份儀器，可研究
催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
催化劑活性最強(qiáng)時(shí)的溫度或不同溫度下甲烷的妝化率或是不同溫度下的反應(yīng)速率或同溫度下不同催化劑的催化效果等
（任答一點(diǎn)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 +中B原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是
 
．
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（5）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
；A能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)目為
 
； 
（6）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價(jià)電子排布式為
 
；下圖（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶體中微粒的堆積方式．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

                 

           甲                乙                丙

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，
（5）W的價(jià)電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案