（15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ，第一電離能最小的元素是 （填元素符號(hào)）。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為 、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356．6 pm，則此晶胞的密度為 （保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式： 。

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下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c（H+）／c（OH－）==1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+

D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線這五項(xiàng)中的

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

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（6分）現(xiàn)有①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）

（1）屬于電解質(zhì)的是 。

（2）屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）能導(dǎo)電的是 。

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室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）cCuSO4（s）+5H2O（l）， 熱效應(yīng)為△H3。下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能成功的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶

B

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C

證明酸性條件H2O2氧

化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變藍(lán)色

D

除去氯化鈉晶體中少量

硝酸鉀

試樣溶液蒸發(fā)到剩少量液體

重結(jié)晶

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在25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H＋]＝1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是

A．12 B．10 C．6 D．4

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配制2L 1．5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4

A．213g B．284g C．400g D．426g

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