Question

將87 g含MnO₂質(zhì)量分數(shù)為60%的軟錳礦與300 mL 12 mol·L^-1的鹽酸反應，生成的Cl₂全部與足量石灰乳反應，理論上能生成漂白粉的質(zhì)量為

A.33.3 g  B.42.9 g  C.76.2 g  D.104.3 g

Answer 1

C

解析：設與MnO₂反應掉的HCl的物質(zhì)的量為x，生成的Cl₂的物質(zhì)的量為y，則：

MnO₂          +             4HCl(濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 mol                          4 mol                         1 mol

=0.6 mol    x                                y

1/0.6=4/x，解得x=2.4 mol＜12 mol·L^-1×0.3 L=3.6 mol，說明鹽酸過量，生成的Cl₂由MnO₂物質(zhì)的量決定，即1/0.6=1/y,解得y=0.6 mol。

設生成漂白粉的質(zhì)量為m，則

2Cl₂+Ca(OH)₂==2H₂O+CaCl₂+Ca(ClO)₂

2 mol                                       254 g

0.6 mol                                         m

2 mol/0.6 mol=254 g/m,解得m=76.2 g。答案為C。