Question

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�（填序�?hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器和不需要使用的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)使用玻璃棒的操作來(lái)分析其用途；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析操作步驟；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)980mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有：1000mL容量瓶，不需要的儀器有：②燒瓶；④藥匙；⑥托盤天平；
故答案為：②④⑥；1000mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4
故答案為：5.4mL；
（3）在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時(shí)玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流，故答案為：攪拌，加速溶解；在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作步驟為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故②正確；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤定容時(shí)，俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤正確．
故答案為：①②⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．