【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下:
(1)NaClO2中Cl的化合價為________。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式并配平:_____________。
(3)已知“尾氣吸收”反應的化學方程式為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
此反應中還原劑是________,若產生8gO2,則該反應轉移電子數(shù)為________。
【答案】+3 2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 H2O2 0.5NA (或3.01×1023 )
【解析】
(1)根據正負化合價的代數(shù)和為0,分析判斷NaClO2中Cl的化合價;
(2)根據流程圖,“反應”步驟中NaClO2、H2SO4和SO2反應生成ClO2,同時生成NaHSO4,據此書寫反應的化學方程式;
(3)根據氧化還原反應的規(guī)律分析解答。
(1)NaClO2中Na元素的化合價為+1價,O為-2價,根據正負化合價的代數(shù)和為0,Cl的化合價為+3價,故答案為:+3;
(2)根據流程圖,“反應”步驟中NaClO2、H2SO4和SO2反應生成ClO2,同時生成NaHSO4,反應的化學方程式為2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,故答案為:2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;
(3)“尾氣吸收”反應的化學方程式為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,反應中Cl的化合價由+4價變成+3價,過氧化氫中O由-1價變成0價,因此還原劑是H2O2,氧化劑為ClO2,8gO2的物質的量為=0.25mol,則反應轉移電子數(shù)為0.5NA (或3.01×1023 ),故答案為:H2O2;0.5NA (或3.01×1023 )。
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【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃,1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗:
(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母,可不填滿):A接(_____)(_____)接(_____)
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。
(3)實驗結束時,該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積?____
(4)實驗中準確測得4個數(shù)據:實驗前鋁硅合金的質量m1 g,實驗后殘留固體的質量m2 g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_________。若合金中含銅,測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。
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【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質量數(shù)為A, 則R核內中子數(shù)為
A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.6mol
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標準狀況)
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質溶液_______________
(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池(電解質為熔融碳酸鹽)的負極電極反應式___________________________________________。
(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質溶液是KOH溶液,請寫出電子流出的電極的電極反應式為:______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉栴}
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高,原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度:CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價鍵軌道看,CO2分子內的化學鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。
藥品:A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸藥 D.麻黃堿
用途:醫(yī)治腦膜炎______;防止心臟病發(fā)作_______;治療哮喘_______;治療胃病_____;應用最廣泛的抗生素之一的是_______。
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【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據,試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為______________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:
①壓強是開始時的_________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若上述反應在2 min后的t1~t6內反應速率與反應時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則(_____)
A.在t1時增大了壓強
B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度
D. t2~t3時X的轉化率最高
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