Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1.0L 1.0mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為N_A
• B、1mol Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A
• C、常溫常壓下，22.4L氧氣含有氧原子為2N_A
• D、1.8g重水（D₂O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸為弱酸，醋酸在溶液中部分電離，導(dǎo)致溶液中醋酸分子數(shù)目減少；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；
D．重水中含有10個質(zhì)子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答： 解：A．1.0L 1.0mol?L^-1 CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，所以溶液中含有的醋酸分子的物質(zhì)的量小于1mol，CH₃COOH分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A，故B正確；
C．常溫下，不是標(biāo)準狀況下，題中條件無法計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09 mol重水中含有0.9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．