維生素C由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明維生素C具有
 
性．
考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：維生素C稱為抗壞血酸，具有酸性和強氧化性，以此分析．
解答： 維生素C由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；能使紫色石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有酸性；維生素C含有連二烯醇的結構，有很強的還原性，能使含有淀粉的碘水褪色，
故答案為：抗壞血酸；酸；藍色褪去；還原．
點評：本題考查了維生素C的結構和性質，難度不大，要注意維生素C中含有連二烯醇的結構，有很強的還原性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，因發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組離子是（　�。�
A、SO42-、OH-、Na+、H+
B、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
C、A13+、Na+、A1O2-、C1-
D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時放出熱量（　�。�
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果于如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
，用化學實驗確定其成分的方法是
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，該元素核外價電子排布式
 
．
（2）比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是：
 

（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4
H3PO3
水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑
（4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
 
；
（5）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式
 
及分子立體構型為
 
．
（6）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是
 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學性質發(fā)生了改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應實質為水電離出來的H+被還原）．研究表明，該反應生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時主要發(fā)生反應①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時主要發(fā)生反應②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應，完成下列天空：
（4）若反應①在250℃時的平衡常數(shù)K1，350℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應②在1100℃時達到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強、合適催化劑的作用下，反應①和②同時達到平衡，實驗測得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素的元素符號：碳
 
鈉
 
氧
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案