Question

16．（1）鹽堿地因含較多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）來降低土壤的堿性．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃．
（2）SOCl₂是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl₂與FeCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無水FeCl₃，得到無水FeCl₃的化學(xué)方程式為FeCl₃•6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉水解呈堿性，可與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）將SOCl₂與FeCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無水FeCl₃，同時生成HCl和二氧化硫氣體．

解答 解：（1）碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，平衡向左移動，OH^-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca²⁺與CO₃^2-結(jié)合生成更難溶的CaCO₃ Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃；
（2）使SOCl₂與FeCl₃•6H₂0混合并加熱，可得到無水FeCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；
故答案為：FeCl₃•6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，主要把握化學(xué)方程式的書寫和鹽類水解的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)注意的是氯化鋁是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，故在蒸發(fā)結(jié)晶時會徹底水解．