【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、Al與O2反應生成Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，但Al2O3與水不反應，不能直接生成Al(OH)3，故A不符合題意；

B、Fe3O4被H2還原成Fe，Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與FeCl3反應生成FeCl2，FeCl2溶液通入Cl2，FeCl2被氧化成FeCl3，故B符合題意；

C、Cu與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，S不能直接生成SO3，故C不符合題意；

D、NH3與O2反應生成NO，不能直接生成NO2，故D不符合題意。

練習冊系列答案
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。

(1)用原子結構知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。

(2)結合化學用語，用化學平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。

(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應中的重要催化劑。

已知由H2、CO制備二甲醚過程為：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學方程式____________。

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：

[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮]

(4)固體A為________________________________。

(5)寫出反應②的離子方程式為___________________________。

(6)反應④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______

A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板

(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質量為________t。

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【題目】按要求寫出：

（1）溴化鉀電子式_____________________。

（2）硫化鈉電子式_____________________。

（3）二氧化碳的電子式______________。

（4）銨根離子的電子式_____________。

（5）氮氣的電子式______________。

（6）甲烷的結構式____________。

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【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

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