（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個。

（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            

（2）比較第一電離能的大�。築        C（填大于、小于或等于）

（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應水化物的化學式        、         ，并比較二者酸性（或堿性）的強弱        （填大于、小于或等于）

（4）寫出B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                               

（5）寫出C的最高價氧化物對應水化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式             

 

（9分）（1）外圍電子排布式：3s23p5（2）B大于C（填大于、小于或等于）

（3）    H3PO4        、     HClO4        ，       小于         

（4）離子方程式      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++ 2H2O                

（5）化學方程式       Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 +2H2O          

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，非金屬性最強的是
Cl
Cl
（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
PH3
PH3
（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其中存在的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
H3PO4
H3PO4
；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為
2P+5Cl2
 點燃 
.
 
2PCl5
2P+5Cl2
 點燃 
.
 
2PCl5
；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為
PCl3
PCl3
；
（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機鹽，其化學式為
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素 有關(guān)信息
A 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C 原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D 最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式
．
（2）鹽X水溶液顯
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如圖是一個電解過程示意圖．假設使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣（設空氣中氧氣的體積含量為20%）
112
112
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
 元素  有關(guān)信息
 A  元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
 B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
 C  原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
 D  最高價氧化物對應水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個電子）的陰陽離子
 E  原子半徑為0.075nm，最高價氧化物對應水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式：
 
．
（3）鹽X水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為
 
．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學式為
 
，Y所含的化學鍵為
 
．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

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