8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋?zhuān)∪芤旱臐舛葹?.2c1mol/L

分析 A、溶液的體積≠溶劑的體積；
B、根據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析判斷，注意體積指溶液體積不是溶劑體積．
C、根據(jù)原溶液是否飽和及是否有氯化鈉析出分析判斷．
D、．根據(jù)稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變來(lái)分析；

解答 解：A、5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，導(dǎo)致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤．
B、C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{25g}{160g/mol}}{0.1L}$=1.56mol/L，故B錯(cuò)誤．
C、wga%的NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為wa%，蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水后，溶質(zhì)不析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{wa%}{w-\frac{w}{2}}$=2a%，故C正確；
D、將1體積cmol/L的硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，用4體積水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱捏w積不是原來(lái)的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2cmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)問(wèn)題，難度不大，注意公式C=$\frac{n}{V}$中體積指溶液體積不是溶劑體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示，請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同
B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，以f能級(jí)收尾，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．鈉原子核外共有11種運(yùn)動(dòng)方式不同的核外電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過(guò)程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C10H11O4Cl
B．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)，且與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．小于1.12LB．1.12L
C．在1.12L和4.48L之間D．大于4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B．S和KNO3均為還原劑
C．反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原
D．CO2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+I2
C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：
R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）．②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時(shí)，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫(xiě)兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$VO2++H2O+V3+（請(qǐng)?jiān)诳赡娣?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）此時(shí)，b極接直流電源負(fù)極．
②放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）．

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