20℃時，將0.10 mol/L　Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L　H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁．需要的時間是

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

答案：B
解析：

設原來的反應速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個10℃，所以50℃時的反應速率為23v，即8v．反應速率越大，出現(xiàn)渾濁所需時間越短，所以50℃時，此反應出現(xiàn)渾濁所需的時間為：2 min×＝0.25 min＝15 s．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。

（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                   。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是           mol·L-1。

（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于       。化學平衡常數(shù)為        。

（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向       方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )

A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。

（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數(shù)。

T/K

310

320

K值

0.38

0.42

 

據(jù)此判斷該反應正反應是              反應（填“吸熱”或“放熱”）

（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

 

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊州市高二上學期教學質(zhì)量檢測化學（理）試卷 題型：選擇題

20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，

2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，

那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （    ）

A．40 s               B．15 s         

C．48 s               D．20 s

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將0.1 mol?Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是：      
A．40 s         B．15 s           C．48 s           D．20 s

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊州市嘉積中學高二上學期教學質(zhì)量檢測化學（理）試卷 題型：單選題

20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，
那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （   ）

A．40 sB．15 s
C．48 sD．20 s

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