Question

A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為

 

、

 

、

 

；
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；A與C組成的化合物為

 

（用具體元素符號(hào)表示）；
（3）C單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18，A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A、B都屬于第VIA族元素，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，則A、C都是第三周期元素，則A位于第三周期第VIA族，則A是S元素，B為O元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是Mg元素，
（1）通過(guò)以上分析確定這三種元素；
（2）A離子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此確定A離子結(jié)構(gòu)示意圖；A、C元素通過(guò)得失電子形成離子化合物硫化鎂；
（3）C是Mg元素，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
（4）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB₄^2-，1molSO₄^2-的質(zhì)量為104g，則硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是104g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該硫酸根離子相對(duì)分子質(zhì)量為104，先計(jì)算每個(gè)氧原子相對(duì)原子質(zhì)量，一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算元素B的該核素中的中子數(shù)．

解答： 解：A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18，A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A、B都屬于第VIA族元素，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，則A、C都是第三周期元素，則A位于第三周期第VIA族，則A是S元素，B為O元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4，則C是Mg元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是S、O、Mg元素，故答案為：S；O；Mg；
（2）A離子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，則A離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、C元素通過(guò)得失電子形成離子化合物MgS，故答案為：；MgS；
（3）C是Mg元素，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）1molSO₄^2-的質(zhì)量為104g，則硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是104g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該硫酸根離子相對(duì)分子質(zhì)量為104，該氧原子相對(duì)原子質(zhì)量=

104-32

4

=18，核素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，該氧原子質(zhì)子數(shù)是8，則中子數(shù)=18-8=10，
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟練原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道元素化合物的性質(zhì)，注意元素元素相對(duì)原子質(zhì)量與該元素的一種原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．