Question

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列描述中正確的是（　�。�

• A、藍(lán)色沉淀為Cu（OH）₂，深藍(lán)色溶液中所含Cu²⁺濃度較大
• B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
• C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• D、反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物相等

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，深藍(lán)色溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，
D、反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向鈣鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量；

解答： 解：A、向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水時(shí)，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，深藍(lán)色溶液中所含的是銅氨絡(luò)離子，故A錯(cuò)誤；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，二氧化硫的還原性，反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．