下列說法中正確的是

A．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

B

解析試題分析：A、F元素沒有正價，O元素沒有最高價，所以并不是所有主族元素的正化合價數(shù)，都等于它的族序數(shù)，A不正確；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱，B正確；C、第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，C不正確；D、前三周期元素中共有非金屬元素13種，分別是H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar，D不正確，答案選B。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1 
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A．質(zhì)量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列結(jié)論錯誤的是
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是

A．是一種核素 B．原子核內(nèi)有1個中子
C．與He互為同位素 D．比He少一個電子

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同步練習(xí)冊答案