【題目】“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成的.某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色.若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液,則溶液呈血紅色.則下列說法中不正確的是( )
A. 在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”
B. 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
【答案】B
【解析】
A.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”,否則20℃時,水分子不能瞬間凝固形成冰,選項A正確;
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”,只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有生產(chǎn)新的物質(zhì),所發(fā)生的是物理變化,選項B錯誤;
C.酸性KMnO4溶液褪色,說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì);含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色,說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì),選項C正確;
D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì),該物質(zhì)可能含有一定量的雙氧水,選項D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一固定體積的密閉容器中,充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________。
(2)若反應(yīng)在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換),平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大,則容器內(nèi)氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
A 容器內(nèi)壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變
C v正(H2)=v逆(H2O) D c(CO2)=c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)=c(CO)·c(H2O)
(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2=_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色變淺,是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品。例如:
(1)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。
請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________。
(2)反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為______________、______________。
(3)反應(yīng)④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):______________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是___________________________________。
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種):_____________、________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖。請回答下列問題:
(1)電極X的材料名稱是___;電解質(zhì)溶液Y溶質(zhì)的化學式是___;
(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___;
(3)外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1:氧化法。瀝青混凝土可作為反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
(1)在a、b、c、d四點中,未達到平衡狀態(tài)的是____。
(2)已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1,則50℃時,在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用含x的代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于圖甲的說法正確的是____。
A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)<K(c)
B.在均未達到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2:還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10 mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(4)375℃時,測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2,則Y的化學式為____。
(5)實驗過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管5~10min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導管并用力振蕩,然后靜置待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl26C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | ﹣117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | ﹣83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O在反應(yīng)前后位置變化的化學方程式:_______。
(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。
(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象______。
(4)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌,通過洗滌可除去的雜質(zhì)是_____(填名稱);干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____(填字母)。
a.P2O5 b.無水硫酸鈉 c.堿石灰 d.NaOH固體
(5)某化學課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點有___(填字母)。
a.增加了溫度計,有利于控制反應(yīng)溫度
b.增加了分液漏斗,能隨時補充反應(yīng)混合液
c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物
d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多,反應(yīng)速率加快
(6)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1 g,最終制得1.848 g乙酸乙酯,則乙酸的轉(zhuǎn)化率為_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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