11．下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ASiO2CaCO3過量稀硫酸、過濾
B銅粉鋁粉過量CuCl2溶液、過濾
CFeCl3溶液FeCl2通入適量氯氣
DSO2HC1通過NaHSO3溶液的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶；
B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應生成Cu；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．HCl與NaHSO3反應生成二氧化硫．

解答 解：A．碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應選鹽酸、過濾除雜，故A錯誤；
B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應生成Cu，則加過量CuCl2溶液、過濾可除雜，故B正確；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故C正確；
D．HCl與NaHSO3反應生成二氧化硫，則通過NaHSO3溶液的洗氣瓶可除雜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（3）H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一定量的Cl2通入500ml一定濃度的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化 示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）試從氧化還原反應原理分析，另一種含氯元素的產(chǎn)物的化學式是NaCl，反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（3）①在配置上述物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗中，除用到燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL的容量瓶．
②若出現(xiàn)如下情況，將引起所配溶液濃度偏高的是CD；（填下列編號）
A．稱使用的砝碼已生銹         B．稱量時，砝碼與NaOH固體位置放反
C．定容觀察液面時俯視         D．NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體且F的顏色為黃綠色，反應①在水溶液中進行．則①B為HCl（填化學式）．
②寫出能夠證明氧化性F＞E的離子反應方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產(chǎn)生，則：
①A、B分別為：AMg、BCO2．
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下YmL氣體，則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧氣：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④工業(yè)制備普通玻璃．要用石灰石作為一種原料的（　　）
A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1molC（石墨）轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石一樣穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量高
D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金剛石）的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+將移向正極．（填“正極”或“負極”）
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當導線中通過4mol電子時，需消耗1mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為64.18kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH=3的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH是（　�。�
A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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