Question

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　�。�

A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)

B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵

D．配位鍵也具有方向性、飽和性

Answer 1

分析：A．共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)；
B．共價(jià)鍵的飽和性決定結(jié)合原子的數(shù)目；
C．完全由非金屬元素形成的化合物，可能為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物；
D．配位鍵屬于共價(jià)鍵．

解答：解：A．非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)鍵具有飽和性，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H₂O，故B正確；
C．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH₄Cl等銨鹽中存在離子鍵，故C正確；
D．配位鍵屬于共價(jià)鍵，具有方向性、飽和性，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵，明確共價(jià)鍵的飽和性和方向性為解答本題的關(guān)鍵，注意銨鹽中存在離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．