12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

分析 A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
B．離子之間相互促進水解；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性．

解答 解：A．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故C錯誤；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某強酸性溶液X，可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出反應②的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（4）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量等于0.8mol時，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有：A+B→C+D的轉化關系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A的相對分子質量比B大14．該反應的化學反應方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反應類型為取代（酯化）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的氣化
C．食鹽和冰的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，制備其有效成分時需用到中間體--肉桂酸．如圖表示肉桂酸的一種合成路線．
已知：①；
②
（1）烴A的名稱為甲苯．
（2）D中官能團的名稱是碳碳雙鍵，醛基．
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ的反應類型分別是加成反應、消去反應．
（4）步驟Ⅱ反應的化學方程式為．
（5）肉桂酸的結構簡式為．肉桂酸的同分異構體中，符合下列條件的有3種，其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號峰數(shù)量最少的異構體的結構簡式是．
①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②堿性條件下水解時，1mol該異構體最多消耗2molNaOH；③結構中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在給定條件下能實現(xiàn)轉化的是（　　）
①Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3        
②Na$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3          
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$ MgCl2$→_{熔化}^{通電}$Mg             
⑥CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$ Cu2O．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質堿性最強的是（　　）
A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在一密閉容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，測得c（H2）=2mol•L-1，N2的體積分數(shù)為20%，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．將容器容積壓縮一半，平衡向右移動，達到新平衡時c（H2）＜2mol•L-1
B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移動，達到新平衡時N2的體積分數(shù)小于20%
C．若達到新平衡時c（H2）=2.5mol•L-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
D．若改變條件后，H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
     用SO2做噴泉實驗		B．
驗證CU與濃HNO3反應的熱量變化
C．
驗證氨氣易溶于水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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