(2013?黃山一模)已知常溫時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=12.0,則下列說法不正確的是( 。
分析:A.根據(jù)c (H+)=10-PHmol?L-1計算;
B.根據(jù)燒堿與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,消耗了NaOH溶液;
C.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-=c (H+=10-PHmol?L-1;
D.先根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c(OH-),然后再溶度積計算.
解答:解:A.pH=12的溶液中,c (H+)=10-12mol/L,故A正確;
B.燒堿與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,消耗了NaOH溶液,向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12,則所加NaOH溶液pH>12,故B錯誤;
C.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-=c (H+=10-12mol/L,故C正確;
D.溶液中c(OH-)=
1×10 -14
1.0×10 -12 
=10-2mol/L,溶液中的c (Mg2+)=
5.6×10 -12
10-2×10 -2
=5.6×10-8 mol?L-1,故D正確;
故選:B.
點評:本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計算和判斷,題目難度中等,本題注意溶度積常數(shù)的利用.
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