Question

（2013?黃山一模）已知常溫時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是（　�。�

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1

B．所加的燒堿溶液pH=12.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-8 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據(jù)c （H⁺）=10^-PHmol?L^-1計算；
B．根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
C．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
D．先根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（OH^-），然后再溶度積計算．

解答：解：A．pH=12的溶液中，c （H⁺）=10^-12mol/L，故A正確；
B．燒堿與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，則所加NaOH溶液pH＞12，故B錯誤；
C．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-12mol/L，故C正確；
D．溶液中c（OH^-）=

1×10 -14

1.0×10 -12

=10^-2mol/L，溶液中的c （Mg²⁺）=

5.6×10 -12

10-2×10 -2

=5.6×10^-8 mol?L^-1，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．