實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有

A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)   　　　　　　B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)

C．c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)  　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)

C


解析:

【分析預(yù)測及備考建議】離子濃度的比較是電解質(zhì)溶液的�？键c，一般是以酸、堿、鹽為載體，由溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒式、物料守恒式等進行判斷和比較。

【答題技巧】由題給信息可得BOH是一個弱堿，而HA是一個強酸，因此兩者等物質(zhì)的量混合反應(yīng)時恰好完全反應(yīng)生成鹽BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正確，而C不正確；B項是溶液的電荷守恒式；D項是電荷守恒式：c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)與物料守恒式：c(A-)= c(B+)+ c(BOH)兩者之和可得：c(H+)=c(BOH)+c(OH-) ，因而D也正確。

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應(yīng)原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：021

實驗測得常溫下0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH不等于1，0.1 mol·L－1某一元堿(BOH)溶液里＝10－12，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是

A．

c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

C．

c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得常溫下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH不為1,0.1 mol·L-1某一元堿(BOH)溶液中=10-12，將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度按由大到小排列中，正確的是(    )

A.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)                     B.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)                       D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得常溫下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元堿(BOH)溶液里，c(H+)/c(OH-)=10-12。將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(    )

A.c(B+)＞c(A+)＞c(OH-)＞c(H+)                 B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                    D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得常溫下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元堿(BOH)溶液里，。將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（    ）

A.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)                     B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                        D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是
[     ]
A．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)
D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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