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下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）

A．制備Al(OH)3懸濁液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C．檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�

【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產物是Mn2+） 。

（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是 。

（3）猜想Ⅱ可能是 。要設計實驗驗證猜想Ⅱ， 進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是 。

（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

試管A

試管B

加入試劑

（預期）實驗現(xiàn)象

（褪色時間）

結論

猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產品。

（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為 。

（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結構如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負”）極。

②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為 。

（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關這三種氣體的說法正確的是

A．都是電解質 B．都易溶于水

C．都能與堿溶液反應 D．都屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據表，下列說法正確的是（）

A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.02mol/（L•min）；平衡時SO2的體積分數為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達到新平衡時SO3的物質的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AB（填標號）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中俗稱與化學式一致的是（　�。�
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH4 和O2，即可產生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．通入CH4的電極反應為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C．通入O2的電極為負極
D．放電時溶液中陰離子向正極移動

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