0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成8.96L二氧化碳（標(biāo)況下）和3.6g水，則此烴的分子式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒確定該烴分子式．
解答： 解：8.96L二氧化碳（標(biāo)況下）的物質(zhì)的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
3.6g水的物質(zhì)的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，
根據(jù)原子守恒可知，該烴中N（C）=
0.4mol
0.2mol
=2、N（H）=
0.2mol×2
0.2mol
=2，
故該烴分子式為：C2H2，
故答案為：C2H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定，比較基礎(chǔ)，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+
C、向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D、用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子
 
．
（2）用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩種物質(zhì)：由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
（1）其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)II的條件是
 
；
（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水
①沉降
　
②過(guò)濾
 
③曝氣
 
④離子交換
 
⑤消毒
純凈水，回答下列問(wèn)題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
（填“硬水”或“軟水”）．
（2）在第一步中需要加入混凝劑，常用的混凝劑可以是
 
（任填一種混凝劑名稱）．
（3）在離子交換過(guò)程中，常使用如圖所示的氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則（填代表式）A柱是
 
，B柱是
 
．按上述順序裝柱的理由是
 
．
（4）經(jīng)過(guò)第④步離子交換后不能成為直接飲用的純凈水，原因是
 
，常用的消毒方式有
 
．
（5）若采用藥劑法軟化該天然水，常向其中加入
 
和
 
，發(fā)生的反應(yīng)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL  1.0mol?L-1稀硫酸，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（多選題）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 
，偏低的是
 
不影響的是
 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M（Q2RY）是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N（R6Q6）是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="yc1sjfz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）由R、Y兩種元素組成的與RXY-互為等電子體的分子的電子式為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出X的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
．
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH
濃硫酸
△
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是
 
．
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH   C．A為乙醇     D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 
．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D

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