【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子核外有9個電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( 。

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:Z、W、X

【答案】C

【解析】

在短周期主族元素中,核外電子數(shù)是9的元素是F,所以X是F,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層一半的元素是Na,所以Y是Na,最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍的元素是S,所以Z是S,則W就是Cl。

經(jīng)分析可知:X是F,Y 是Na,Z是S,W是Cl;

A.原子半徑由小到大的順序是:X W ZY,故A錯誤;

B.化合物Y2Z是Na2S,在Na2S中,只有離子鍵沒有共價鍵,故B錯誤;

C.Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是:NaOH、HClO4,分別為強堿和強酸,氧化鋁為兩性氧化物,所以水溶液均能溶解氧化鋁,故C正確;

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是:HF HCl H2S ,故D錯誤;

本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________,___________。

(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O為172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒中,互為等電子體的是(  )

A.N2OCO2B.COCO2

C.Na+F-D.H3O+ PCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.Cu溶于氯化鐵溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H=CO2↑+H2O

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸: Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為一常見的坐標(biāo)曲線圖。該圖能夠表示的生物學(xué)含義是

A. 人紅細(xì)胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細(xì)胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況

D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時間變化的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填偏大、偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10 D. 4x+14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù),表中的金屬元素是

電離能Iev

A

B

C

D

E

F

I1

5.2

7.6

6.0

11.3

13.6

14.5

I2

49.3

15.0

18.8

24.4

35.1

29.6

I3

71.6

80.1

28.4

47.9

54.9

47.4

I4

98.9

109.2

112.0

64.5

77.4

77.5

I5

138.3

141.3

153.7

392.1

113.9

97.9

A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請回答:

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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