下列反應的化學方程式或離子方程正確的是（　　）
A、CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應：nCH3CH=CH2
一定條件下
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2
 
18
 
O
稀硫酸
CH3COOH+CH3CH2
 
18
 
OH
C、SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D、Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：A．聚丙烯的主鏈只含2個C；
B．水解時，羧酸加-OH，醇加H；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒．
解答： 解：A．CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應為，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應為CH3COOCH2CH3+H2
 
18
 
O
稀硫酸
CH3CO18OH+CH3CH2OH，故B錯誤；
C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2通入到BaCl2溶液中，不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應及離子反應的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意有機物性質(zhì)及反應類型的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B、炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D、Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�
A、
B、CH3CH═CHCOOH
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機化合物的說法不正確的是（　　）
A、乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
B、乙烷和丙烷互為同系物，蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D、不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白質(zhì)水解都有氨基酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于CCl2F2（二氟二氯甲烷，商品名稱為氟利昂）的敘述，正確的是（　　）
A、是平面型分子
B、有兩種結構
C、只有一種結構
D、空間構型為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物M是按此規(guī)律排布的第19項，其中能發(fā)生銀鏡反應又屬于 酯類的M的同分異構體（不考慮立體異構）有（　�。�
 1  2  3  4  5  6  7  8 …
 CH4  CH2O  CH2O2  CH4O  C2H6  C2H4O  
C2H4O2		  C2H6O  
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸用途很廣，工業(yè)上通常用煅燒硫鐵礦（FeS2）制硫酸．
（1）含F(xiàn)eS2 85%的硫鐵礦中，硫元素的含量為
 
（保留二位小數(shù)）；
（2）若硫鐵礦煅燒時損失率為2%，二氧化硫只有92%轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫的吸收率為95%，則欲制取100噸98%的濃硫酸，需要上述含F(xiàn)eS2 85%的硫鐵礦多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．請回答下列問題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是
 
（請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是
 
．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，請計算斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面幾種說法中．正確的是
 

A．化合反應都大多是放熱反應
B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應
C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉(zhuǎn)化成電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中實線所示：（提示：平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化如圖（乙）所示，則a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q
 
0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強，平衡發(fā)生移動，則D為
 
（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應開始時改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是
 
．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達到平衡后，保持溫度不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，對此結果合理的解釋為
 
．

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