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銅-鋅原電池如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫離子在負極得電子
B、鋅為負極，發(fā)生氧化反應
C、銅片上無氣泡產生
D、電子從銅片經金屬導線流向鋅片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中，正極上反應式為2H++2e-=H2↑，所以氫離子在正極得電子，故A錯誤；
B．鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產生，故C錯誤；
D．電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法及電極反應式的書寫即可解答，注意電子流向及電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反應
B、點燃H2和O2的混合氣體
C、NaOH溶液和CuSO4溶液反應
D、Zn放入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　　）
A、反應過程中，氣體的密度始終不變
B、當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D、當2v正（X）=v逆（Z）時，反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負極反應均為
 
，而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定，當水膜酸度較高時，正極反應式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕，而水膜酸性不強時，正極反應式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種，圖中液體為海水，請在圖中添加必要的導線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：
 
．
（3）設電解質溶液過量，則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．回答下列問題：
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應熱可用量熱計測量

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數依次增大．已知它們的部分化臺物的性質如下表所示
A的最簡單氫化物B的最簡單氫化物M的最簡單氫化物X的氧化物Y的最簡單氫化物Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構型對應水化物為最強酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為
 
．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點
 
Y最高價氧化物的熔點．
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點
 
Z氫化物的沸點，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金屬單質）（　�。�
①鈉和稀H2SO4反應   ②鋅和稀H2SO4反應   ③鎂和醋酸反應   ④鐵和濃HCl反應   ⑤鋁和稀HCl反應．
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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