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5．-種物質的化學式為NH5其所有構成原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，下列有關該物質的說法中，正確的是（　　）
A．NH5的熔沸點低于N3的熔沸點
B．NH5中N元素顯+5價
C．NH5固體投人稀鹽酸中，會生成氨氣和氬氣
D．NH5中滴人少量的水時會劇烈反應，該反應的化學方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑

分析 -種物質的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，因為該反應放熱，所以有氨氣放出，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4H是一種離子化合物，N3是一種分子晶體，所以NH4H熔、沸點高于N3，故A錯誤；
B．NH4H是一種離子化合物，N元素顯-3價，故B錯誤；
C．能與水反應：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，所以投人稀鹽酸中，會反應生成氯化銨和氫氣，故C錯誤；
D．NH4H是一種離子化合物，能與水反應放熱使氨氣放出，所以化學方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查NH5的組成和性質，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握題給信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH3）2中在一條直線上的原子有4個，至少5個碳原子共面，最多有6個碳原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5，下列說法正確的是（　�。�
A．X離子的氧化性大于Y離子B．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．含Y的鹽溶液一定顯酸性D．X離子的半徑小于W離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知可以寫成，現(xiàn)有有機物A，可寫為
請回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為C7H10O，其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（2）有機物A屬于B、D．
A芳香化合物 B．脂環(huán)化合物  C．烯烴  D．醇  E  酚
（3）A不具有的性質是ad（填序號）．
a．能與NaHC03溶液反應   b．能發(fā)生氧化反應  c．能發(fā)生加成反應   d 常溫常壓下為氣體
e．能使KMnO4酸性溶液褪色
（4）1 mol A能與2 mol H2 完全加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下6種常見晶體：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 螢石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金剛石  F 鎢晶體．請回答下列問題：
（1）A～E這5種晶體融化時不破壞化學鍵的是A．（填字母，下同）
（2）晶體狀態(tài)和熔融狀態(tài)都能導電的晶體是F．
（3）含離子鍵、配位鍵的晶體是B．
（4）含非極性鍵的晶體是E．含陽離子不含陰離子的晶體是F．
（5）上述晶體中含離子鍵的晶體是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應開始時其濃度為2.0×10-3mol•L-1，反應10 min后進行測定，測得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關說法正確的是（　　）
A．pH=2、溫度為50℃、10 min時，X的物質的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
B．圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．圖1說明：50℃時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．濃硫酸是一種重要的化工產品．某化學興趣小組擬探究Cu與濃H2SO4的反應．
Ⅰ．[查閱資料]
銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質資料如下表：
資料1硫酸濃度mol/L黑色物質出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質消失的溫度∕℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2X射線衍射晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
Ⅱ．[探究過程]

（1）試管A中發(fā)生的反應的主要化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應進行一段時間可觀察到試管B中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）試管C浸有NaOH溶液的棉團與試管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同時將試管B換成試管D，將試管C換成試管E，并從試管D的直立導管中通入另一種氣體，試管D中產生白色沉淀，則氣體可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一種化合物和一種單質的化學式）；試管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用簡單方法證明A試管中反應所得產物含有銅離子的操作方法是（停止反應，冷卻后），取A中溶液少許于一盛有少量水的燒杯（試管）里，搖勻，觀察溶液顏色呈藍色；分離出試管E中的上層液體，其分離的操作名稱為分液．
Ⅲ．[問題反思]
（6）僅由上述資料及探究過程可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸作用所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免產物中出現(xiàn)黑色物質
c．反應發(fā)生條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)，越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．磷酸鐵鋰電池結構如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內充滿電解質．在充電過程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁箔所在電極為負極，銅箔所在電極為正極
B．放電時，電池反應式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時，Li+向陰極移動
D．充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g，且能使石蕊試液變紅．求分子式和結構簡式．

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