【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為_________
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進行?
I.干燥H2,可采用______(填裝置序號)裝置
II.除去食鹽溶液中的水,可采用_____(填裝置序號)裝置
III. 淡化食鹽水,可采用___(填裝貿(mào)序號)裝置
IV.實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?刹捎____(填裝置序號)裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
V.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_____(填裝置序號),進行______和____操作,再用裝置____(填裝置序號)進行______操作。
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【題目】自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )
A. FeCl2 B. Na2SO3 C. NaOH D. AlCl3
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【題目】日常生活中常用到下列物質(zhì),其中屬于純凈物的是 ( )
A. 降溫用的冰水共存物 B. 做飯用的不銹鋼鍋
C. 餐飲用的可口可樂 D. 消毒用的碘酒
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【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水氯化鈣(足量)時,氯化鈣質(zhì)量增加25.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產(chǎn),以制備金屬鎂。
本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題:
(1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
(2)步驟②中NaClO的電子式為__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
(3)常溫時,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)溶液pH=10.0時,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)步驟⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行,其原因是_______________________________________。
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【題目】下列離子方程式中,錯誤的是( 。
A. 鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述是不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
B. 2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,2g氫氣含有的原子數(shù)為2NA
D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2 NA
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【題目】雙氧水(主要成分H2O2)不僅是常見的氧化劑、還原劑,而且能和N2H4反應(yīng)生成氮氣和水,因此廣泛應(yīng)用于火箭推進器中。
(1)H2O2的電子式為________,其中氧的化合價為_________。
(2)如圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式________。
(3)為了除去酸性溶液中的Fe2+,常常要加入雙氧水,寫出相應(yīng)離子方程式_____,用3%的雙氧水清洗傷口,會有大量氣泡產(chǎn)生,其可能的原因是_____________。
(4)H2O2可看作二元酸,寫出它在水中第一步電離的方程式_____;它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的釋硫酸),該電他的負(fù)極材料是_____,正極的反應(yīng)式為__________。
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