Question

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無(wú)機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   （2分）

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                       。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是             

                                     。（3分）

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是           （填化學(xué)式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                        。（3分）

 

Answer 1

 

（1）①10NH4NO3    3H2O  （2分）        ②Ca5（PO4）3OH↓+ 9H2O（2分）

（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單（3分）

（3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（3分）

    （4）Ca5（PO4）3OH（2分）

（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）    5Ca2+（aq） + 3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒（3分）

解析: