能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（　�。�

　

A．

BaCl2

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3


考點(diǎn)：

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：

元素及其化合物．

分析：

Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；

D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

         

(1)寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))：

                                                                   。

(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)已知Fe3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是                                 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)3

(4)以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

　

B．

圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

　

C．

圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

　

D．

圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　（填編號(hào)）

①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均分子量沒(méi)有變化．請(qǐng)回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t1=15s時(shí)，則t0﹣t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=　　．

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

④B的起始物質(zhì)的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②④

D．

①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　

B．

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

C．

碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

大理石溶于醋酸的反應(yīng)  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子RO3n﹣中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目（　�。�

　

A．

A+n+48+x

B．

A﹣n﹣24﹣x

C．

A﹣n+24﹣x

D．

A+n+24﹣x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A.還原性:Na>K

B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量比為1∶2

D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L

　

B．

31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)

　

C．

6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023

　

D．

4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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