【題目】常溫下已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 , 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是(
A.△H1>△H2
B.△H1<△H2
C.△H1=△H2
D.無(wú)法計(jì)算

【答案】B
【解析】解:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 ① 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
由蓋斯定律①﹣②,得:4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1 ﹣△H2 ,
鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H1 ﹣△H2<0,所以△H1<△H2 ,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為:
下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是(
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

B. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D. 在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是__________

(2)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2________。

(3)當(dāng)0.1molCO2生成時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去,A、 X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì),其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);B、C、E是常見(jiàn)氣體,G的焰色反應(yīng)呈黃色;I的溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___;

(2)說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途___

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是,先加___無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)?/span>___色;

(4)寫(xiě)出CH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子核外電子是分層排布的,在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同,下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是

A.KB.LC.MD.N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體,流程如下:

(1)通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體,請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:[Cu(NH3)4]2+ +。
(2)制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí),溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如下圖所示:

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量,應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號(hào))。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時(shí),隨pH減小,溶液中銅元素含量增大,其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為
(3)“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中,含銅元素的雜質(zhì)為 , 檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是:取少量硫酸銅粗品,加入適量水使其充分溶解,
(4)硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純,具體操作是:將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液,然后加入適量乙醇,攪拌,冷卻,過(guò)濾并洗滌,得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率,從溶解性角度解釋其可能的原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾位同學(xué)分組對(duì)四種無(wú)色溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn),給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。你認(rèn)為其中明顯錯(cuò)誤的是

A.K、Ca2Cl、NO3B.Cu2NO3、OH、HCO3

C.NaOHCl、CO32D.Mg2、K、SO42、Na

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案