已知甲烷分子中相鄰兩氫原子間距離為a,求其鍵長(zhǎng)和鍵角。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子,B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,且它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體.
試回答:
(1)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,D原子的電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
.有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成:,你認(rèn)為
正確
正確
(填“正確”或“不正確”),若不正確,請(qǐng)寫出正確的軌道表示式
此空不答
此空不答
(若正確,此空不答).
(2)A、B兩種元素組成的化合物很多,其中只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為
甲烷
甲烷
.BD2
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)這四種元素可組成多種原子個(gè)數(shù)比的化合物,其中屬于離子晶體的化合物的化學(xué)式有
NH4HCO3、(NH42CO3、CH3COONH4
NH4HCO3、(NH42CO3、CH3COONH4
(任意寫三種).
(4)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,E分子的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
,電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
;
(2)H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化.寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
.(寫一個(gè)即可)
(3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+).對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體
類型相同的是
 
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)
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(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol;
(6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式:
 

(7)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子,抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,
 

(8)分析下表數(shù)據(jù),請(qǐng)寫出你的最具概括性的結(jié)論:
鍵型 鍵能
(kJ/mol)
鍵長(zhǎng)
(pm)
分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 0.0 100.0
 
;②
 

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