Question

在某濃度的醋酸鈉溶液中，下列微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根離子水解程度較小，所以c（OH^-）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較常常與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解綜合考查，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、鹽類水解特點結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．