【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)與食鹽形態(tài)一樣,是一種常用的食品添加劑,具有防腐和增色作用,過量食用會引起中毒。餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應體系反應物和生成物共六種物質(zhì):NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程:NaNO2NO。請回答下列問題:

(1)該反應的氧化劑是 (填化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(3)若有0.25mol的氧化劑被還原,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。

(4)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中,正確的是 (填序號)。

A.NaNO2是還原劑 B.維生素C是還原劑

C.維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D.NaNO2被氧化

(5)根據(jù)上述反應,可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,來鑒別NaNO2和NaCl溶液,可選用的物質(zhì)有自來水 淀粉碘化鉀試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒。進行實驗時,必須選用的物質(zhì)有 (填序號)。

【答案】(1)NaNO2(2分)

(2)

(3)0.25mol(2分)(4)B(2分)(5)②⑤(2分)

【解析】

試題分析:(1)NaNO2NO中N元素的化合價從+3價降低到+2價,得到1個電子,因此該反應的氧化劑是NaNO2

(2)碘化氫是還原劑,失去1個電子,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應的化學方程式為2NaNO2 + 4HI =2NaI + I2 +2NO+2H2O。

(3)若有0.25mol的氧化劑被還原,根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol。

(4)A.NaNO2是氧化劑,A錯誤;B.維生素C可以解除NaNO2的中毒,說明維生素C失去電子,是還原劑,B正確;C.維生素C能把Fe3+還原為Fe2+氧化,C錯誤;D.NaNO2被還原,D錯誤,答案選B。

(5)根據(jù)以上分析可知在酸性溶液中亞硝酸鈉能把碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,所以需要的試劑是淀粉碘化鉀試紙和食醋,答案選②⑤

練習冊系列答案
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