【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
②將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由: .
(2)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
③實(shí)驗(yàn)室中提供藥品Na2S,MnO2、濃鹽酸、KMnO4 , 若要證明非金屬性Cl>S;裝置A,B,C中所裝藥品分別為 , 裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
④若要證明非金屬性:C>Si,則A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 , 則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成.離子方程式為 . (假設(shè)所通氣體是過量的).
【答案】
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑;不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
(2)濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;硫酸或H2SO4;SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
【解析】解:(1)①同一周期元素,金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強(qiáng),同一主族,原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈,所以金屬性K>Na>Mg>Al,則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢,離子反應(yīng)為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;②將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;(2)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ , 故答案為:濃鹽酸、KMnO4、Na2S;S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;④若要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明,由于B中加Na2CO3 , 故A中可以加硫酸,通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2 , 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中,可以發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 , 離子反應(yīng)為:SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ , 產(chǎn)生白色膠狀沉淀,從而可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 故非金屬性:C>Si.故答案為:硫酸或H2SO4;SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ .
(1)①元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈;②元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng);(2)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證;④要證明非金屬性:C>Si,可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A.1.5 mol/L
B.2.0mol/L
C.0.18 mol/L
D.0.24mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑
B.鐵比銅金屬性強(qiáng),FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維
D.鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱,常用作焊接鋼軌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體,100℃時(shí)發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸,其原因是________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)裝置C的作用是__________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入______溶液,加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶,過濾,用95% 酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1,3.2)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】所謂“地溝油”是從一些飯店、酒店的下水道里撈出來的殘油剩渣、飯店的“泔水油”以及垃圾豬肉加工成“食用油”。制作過程:①撈去廢油中的懸浮雜質(zhì);②加入雙氧水進(jìn)行漂白;③加入工業(yè)消泡劑(內(nèi)含鉛、砷等元素及苯環(huán)、雜環(huán)等化合物);④高溫?zé)捴疲?/span>⑤包裝成成品油出售到不法的火鍋店、飯店、工廠和學(xué)校餐廳。以下判斷正確的是( )
A.“地溝油”外觀與普通食用油一樣,經(jīng)過以上處理的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
B.“地溝油”可用來作化工原料,如制作肥皂等產(chǎn)品
C.“地溝油”在加入消泡劑后,消除對(duì)人體健康的影響
D.“地溝油”中主要成分是蛋白質(zhì),還含有較多微量元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上合成或加工的是 ( )
A. 抗體 B. 膽固醇 C. 性激素 D. 核酸
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