已知常溫下Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10．常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合，所得混合液中各離子濃度的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(NH4+)＝c(CI－)＞c(SO42－)＝c(Ba2+)

B．

c(H+)＞c(OH－)＞c(SO42－)＝c(Ba2+)

C．

c(CI－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)

D．

c(NH4+)＋2c(Ba2+)＝c(CI－)＋2c(SO42－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是
 
．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 
．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
 
．
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至
 
．方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用含a、b的表達(dá)式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑；樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用含V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先              ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至           。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含V的表達(dá)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。

①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。

③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

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