【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D.用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

【答案】A
【解析】解：A、銨根離子和氫離子均與堿反應(yīng)，但氫離子優(yōu)先，正確;B過(guò)量的SO2應(yīng)生成酸式鹽，錯(cuò)誤;C.應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤，D、氯化銀難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，正確的應(yīng)該為AgCl + 2NH3 H2O =[ Ag（NH3）2]+ + H2O + Cl –
故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，請(qǐng)寫出鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式_____________________________________；

（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為____________________________________________；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)＂報(bào)道內(nèi)容的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于A2＋3B2 = 2C＋D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應(yīng)處于D時(shí)，一定有v正大于v逆

D．A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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