Question

【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。

根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：（部分產(chǎn)物已省略）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)完全所需試劑：__________。

（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為____________________________________________________，化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________________。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶質(zhì)D完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：_________________________________。

②所得固體中含有的物質(zhì)為__________________ ，它們的物質(zhì)的量之比為__________________。（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

Answer 1

【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2 酸性高錳酸鉀溶液（或K3Fe(CN)6） 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3 避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解 Na2CO3和NaHCO3 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:1

【解析】試題分析：由題中信息可知， A為淡黃色固體，則A可能為過(guò)氧化鈉；C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，則Z含亞鐵離子；D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷，A為過(guò)氧化鈉、B為碳酸鈉、C為氧氣、D為氫氧化鈉、E為氫氧化鐵、F為氫氧化鐵、X為二氧化碳、Z為亞鐵鹽溶液。

（1）A 為Na2O2 、B 為Na2CO3、 D為 NaOH。

（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，因此， A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2。

（3）Fe2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀，所以，檢驗(yàn)Z中Fe2+是否反應(yīng)完全所需試劑為酸性高錳酸鉀溶液（或K3Fe(CN)6）。

（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，化學(xué)方程式為4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3。

（5）向含10g NaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶質(zhì)NaOH完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由是：避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解。②10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，若其完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則可生成0.125mol碳酸鈉，即13.25g碳酸鈉；若其完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則可生成0.25mol碳酸氫鈉，其質(zhì)量為21g，因?yàn)?/span>13.25＜14.8＜21，所以，所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。由固體總質(zhì)量為14.8g可知，106g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)= 14.8g；由鈉離子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，與上式聯(lián)立方程組求解，n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它們的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:1。